تويت
بسم الله الرحمن الرحيم
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
يسعدني ما وجت من تعاون في هذا الصرح المعرفي وساكتب ما عندي من معلومات عن اي عنصر اعرفة
مقدمة
الخواص العامة لفلزات العملة :
1.تمتاز عن الفلزات الأخرى بمقاومتها للتآكل بفعل الجو , وقابليتها للسحب والطرق .
2.جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء .
3.تنصهر عند درجة حرارة منخفضة نسبياً .
4.لا يتأثر الفضة والذهب بالأوكسجين
اولا النحاس
وجوده في الطبيعة :
يوجد على شكل فلز أو متحداً على هيئة مركبات تعرف بخامات النحاس ومن أهمها :
1.الثالكوسايت [ كبريتيد النحاس Cu2S ]
2.الكوبرايت [ أكسيد النحاس الأحادي Cu2O ]
* استخلاص النحاس :
بصهر المواد الخام في أفران الحرق الذاتي للتخلص من أكبر كمية ممكنة من الكبريت وتخلط مع الفحم والسيليكا وعند رفع درجة الحرارة إلى أكبر من 450ْ ينفصل النحاس حسب المعادلة التالية :
Cu2S + 2Cu2O ==> 6Cu + SO2
النحاس الناتج غير نقي ولإزالة الشوائب منه والحصول على الفلز النقي بعملية التحليل الكهربائي حيث يترسب النحاس النقي على القطب السالب [ المهبط ] في خلية التحليل الكهربائي وتبلغ درجة نقاوته حوالي 99% .
خواص النحاس الفيزيائية :
1.فلز معدني لونه أحمر في صورته النقية وسبائكه لها ألوان جذابة .
2.ينصهر عند 1083ْويغلي عند 2595ْ .
3.يمتاز بقابليته العالية للتوصيل الحراري والكهربائي .
خواص النحاس الكيميائية :
1.يتفاعل مع الهالوجينات مكوناً هاليدات النحاس CuF2 , CuCl2 ] ] .
2.يتفاعل مع الكبريت منتجا كبريتيد النحاس .
3.لا يؤثر الهواء الجاف في النحاس في درجة الحرارة العادية ولكنه يتأكسد إذا استخدم في الهواء أو الأوكسجين وتتكون على سطحه طبقة حمراء من أكسيد النحاس الأحادي Cu2O ] ] وباستمرار التسخين تتحول إلى طبقة سوداء من أكسيد النحاس الثنائي [ CuO ] .
أما بتسخين النحاس في الهواء فيتحول إلى أكسيد النحاس الأحادي وأكسيد النحاس الثنائي .
3Cu + O2 ==> CuO + Cu2O
4.يتفاعل النحاس مع الأحماض فيؤثر حمض النيتريك على فلز النحاس فيتصاعد غاز NO2 { بني محمر } ويتكون نترات النحاس .
4HNO3 + Cu ==> Co(NO3)2 + 2H2O + 2NO2
مركبات النحاس :
يأخذ النحاس في أملاحه أعداد أكسدة [ +1 , +2 ] ولذلك يكون النحاس مركبات عديدة منها:
1 ـ كبريتات النحاس الثنائي [ CuSO4 ] :
يعتبر من أهم أملاح النحاس لتعدد تطبيقاته العملية ووفرة وجوده في الطبيعة .
تحضيره : من تفاعل اكسيد النحاس مع حمض الكبريت
H2SO4 + CuO ==> CuSO4 + H2O
وهذا الملح مسحوق أبيض اللون في الحالة اللامائية شديد الميل لامتصاص الرطوبة حيث يتحول لونه إلى الأزرق ويسمى الزاج الأزرق [ CuSO4.5H2O ] وعند تعريضه إلى درجة حرارة 250ْ يتحول إلى الملح اللامائي مرة أخرى .
2 ـ أكسيد النحاس الثنائي [ CuO ] :
يتكون بإذابة النحاس في حمض النيتريك المخفف أو المركز وتسخين النترات الناتجة حسب المعادلة :
2Co(NO3)2 ==> 2CuO + 4NO2 + O2
لا يذوب هذا الملح في الماء ولكنه يذوب في الأحماض المخففة ويميز بأنه عامل مؤكسد .
3 ـ أكسيد النحاس الأحادي [ Cu2O ] :
يتكون بتسخين النحاس في الهواء أو بتسخين أكسيد النحاس الثنائي [ في الحالتين التسخين إلى درجة حرارة عالية 1000 ] ْ أو بمعالجة محلول النحاس الثنائي بسكر العنب .
2CuO ==> Cu2O + 1/2 O2أو 2Cu + 1/2 O2==> Cu2O
استخدامـــــــات النحاس :
أولا : استخدامات بيولوجية :
يستخدم النحاس في أجسامنا حيث أن كميته في الجسم حوالي 100ملجم . وتساعد هذه النسبة – بإذن الله – في الوقاية من فقر الدم وتدخل في تركيب بعض الإنزيمات .
ونقصه يؤدي إلى اضطراب في النمو وفقر الدم , ونحصل عليه من اللحوم وصفار البيض والفواكه والخضار .
ثانياً : استخدامات صناعية :
1. 40% من النحاس المنتج عالميا تستخدم في صناعة الأسلاك الكهربائية .
2.نظراً لارتفاع حرارته النوعية فإنه يستخدم كوسيط لنقل الحرارة في عمليات التسخين والتبريد .
3.يدخل في صناعة أنواع متعددة من السبائك منها ما يلي :
أ ـ سبيكة النحاس الأصفر :
سبيكة من النحاس و الخارصين .
مقاومة للعوامل الجوية والمواد الكيميائية .
يمكن صبها وتلميعها ولها ألوان تتراوح من الأحمر إلى الأصفر إلى الأبيض حسب نسبة الخارصين فيها .
تستخدم في التوصيلات الكهربائية وفي صنع السخانات والغلايات .
ب ـ البرونز :
سبيكة من النحاس والقصدير تتميز بأنها شديدة الصلابة ومقاومة للمواد الكيميائية .
ج ـ سبائك البرونز اللينة :
تتكون بإضافة الرصاص بنسبة 40% مما يجعلها تتصف بالمرونة .
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
يسعدني ما وجت من تعاون في هذا الصرح المعرفي وساكتب ما عندي من معلومات عن اي عنصر اعرفة
مقدمة
الخواص العامة لفلزات العملة :
1.تمتاز عن الفلزات الأخرى بمقاومتها للتآكل بفعل الجو , وقابليتها للسحب والطرق .
2.جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء .
3.تنصهر عند درجة حرارة منخفضة نسبياً .
4.لا يتأثر الفضة والذهب بالأوكسجين
اولا النحاس
وجوده في الطبيعة :
يوجد على شكل فلز أو متحداً على هيئة مركبات تعرف بخامات النحاس ومن أهمها :
1.الثالكوسايت [ كبريتيد النحاس Cu2S ]
2.الكوبرايت [ أكسيد النحاس الأحادي Cu2O ]
* استخلاص النحاس :
بصهر المواد الخام في أفران الحرق الذاتي للتخلص من أكبر كمية ممكنة من الكبريت وتخلط مع الفحم والسيليكا وعند رفع درجة الحرارة إلى أكبر من 450ْ ينفصل النحاس حسب المعادلة التالية :
Cu2S + 2Cu2O ==> 6Cu + SO2
النحاس الناتج غير نقي ولإزالة الشوائب منه والحصول على الفلز النقي بعملية التحليل الكهربائي حيث يترسب النحاس النقي على القطب السالب [ المهبط ] في خلية التحليل الكهربائي وتبلغ درجة نقاوته حوالي 99% .
خواص النحاس الفيزيائية :
1.فلز معدني لونه أحمر في صورته النقية وسبائكه لها ألوان جذابة .
2.ينصهر عند 1083ْويغلي عند 2595ْ .
3.يمتاز بقابليته العالية للتوصيل الحراري والكهربائي .
خواص النحاس الكيميائية :
1.يتفاعل مع الهالوجينات مكوناً هاليدات النحاس CuF2 , CuCl2 ] ] .
2.يتفاعل مع الكبريت منتجا كبريتيد النحاس .
3.لا يؤثر الهواء الجاف في النحاس في درجة الحرارة العادية ولكنه يتأكسد إذا استخدم في الهواء أو الأوكسجين وتتكون على سطحه طبقة حمراء من أكسيد النحاس الأحادي Cu2O ] ] وباستمرار التسخين تتحول إلى طبقة سوداء من أكسيد النحاس الثنائي [ CuO ] .
أما بتسخين النحاس في الهواء فيتحول إلى أكسيد النحاس الأحادي وأكسيد النحاس الثنائي .
3Cu + O2 ==> CuO + Cu2O
4.يتفاعل النحاس مع الأحماض فيؤثر حمض النيتريك على فلز النحاس فيتصاعد غاز NO2 { بني محمر } ويتكون نترات النحاس .
4HNO3 + Cu ==> Co(NO3)2 + 2H2O + 2NO2
مركبات النحاس :
يأخذ النحاس في أملاحه أعداد أكسدة [ +1 , +2 ] ولذلك يكون النحاس مركبات عديدة منها:
1 ـ كبريتات النحاس الثنائي [ CuSO4 ] :
يعتبر من أهم أملاح النحاس لتعدد تطبيقاته العملية ووفرة وجوده في الطبيعة .
تحضيره : من تفاعل اكسيد النحاس مع حمض الكبريت
H2SO4 + CuO ==> CuSO4 + H2O
وهذا الملح مسحوق أبيض اللون في الحالة اللامائية شديد الميل لامتصاص الرطوبة حيث يتحول لونه إلى الأزرق ويسمى الزاج الأزرق [ CuSO4.5H2O ] وعند تعريضه إلى درجة حرارة 250ْ يتحول إلى الملح اللامائي مرة أخرى .
2 ـ أكسيد النحاس الثنائي [ CuO ] :
يتكون بإذابة النحاس في حمض النيتريك المخفف أو المركز وتسخين النترات الناتجة حسب المعادلة :
2Co(NO3)2 ==> 2CuO + 4NO2 + O2
لا يذوب هذا الملح في الماء ولكنه يذوب في الأحماض المخففة ويميز بأنه عامل مؤكسد .
3 ـ أكسيد النحاس الأحادي [ Cu2O ] :
يتكون بتسخين النحاس في الهواء أو بتسخين أكسيد النحاس الثنائي [ في الحالتين التسخين إلى درجة حرارة عالية 1000 ] ْ أو بمعالجة محلول النحاس الثنائي بسكر العنب .
2CuO ==> Cu2O + 1/2 O2أو 2Cu + 1/2 O2==> Cu2O
استخدامـــــــات النحاس :
أولا : استخدامات بيولوجية :
يستخدم النحاس في أجسامنا حيث أن كميته في الجسم حوالي 100ملجم . وتساعد هذه النسبة – بإذن الله – في الوقاية من فقر الدم وتدخل في تركيب بعض الإنزيمات .
ونقصه يؤدي إلى اضطراب في النمو وفقر الدم , ونحصل عليه من اللحوم وصفار البيض والفواكه والخضار .
ثانياً : استخدامات صناعية :
1. 40% من النحاس المنتج عالميا تستخدم في صناعة الأسلاك الكهربائية .
2.نظراً لارتفاع حرارته النوعية فإنه يستخدم كوسيط لنقل الحرارة في عمليات التسخين والتبريد .
3.يدخل في صناعة أنواع متعددة من السبائك منها ما يلي :
أ ـ سبيكة النحاس الأصفر :
سبيكة من النحاس و الخارصين .
مقاومة للعوامل الجوية والمواد الكيميائية .
يمكن صبها وتلميعها ولها ألوان تتراوح من الأحمر إلى الأصفر إلى الأبيض حسب نسبة الخارصين فيها .
تستخدم في التوصيلات الكهربائية وفي صنع السخانات والغلايات .
ب ـ البرونز :
سبيكة من النحاس والقصدير تتميز بأنها شديدة الصلابة ومقاومة للمواد الكيميائية .
ج ـ سبائك البرونز اللينة :
تتكون بإضافة الرصاص بنسبة 40% مما يجعلها تتصف بالمرونة .
تعليق